初三化学学习网_九年级化学知识点_化学学习资料_试题大全

两个分数相加减，先通分（根据两个分母的比较小公倍数求出公分母），然后分子相加减，公分母不变。分子加减完再与分母能约分的约分，当分子大于分母时，如果要求化为带分数的可进一步化成带分数。分数加减法怎么算同分母分数加法。同分母分数相加，分子相加

初三化学资料/2020-12-22

硫酸铅是铅矾或硫酸铅矿的主要成分。可用于铅蓄电池、颜料、用作草酸生产的催化剂，硫酸铅是不溶于水和酸的白色沉淀。硫酸铅是沉淀吗硫酸铅是不溶于水和酸的白色沉淀。硫酸铅是铅矾或硫酸铅矿的主要成分。可用于铅蓄电池、颜料、用作草酸生产的催化剂，纤

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分子势能就是由分子间作用力引起的，所以分子势能与分子间的相互作用力的大小和相对位置有关。分子势能和分子动能是内能的组成部分。固体、液体中分子势能较大的影响内能，气体中则较

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氢氧化钡是无色透明结晶或白色粉末。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。氢氧化钡不是沉淀。氢氧化钡是沉淀吗氢氧化钡不是沉淀，氢氧化钡是无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，

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氧化铝和氢氧化钠反应方程式为：Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O。氧化铝，化学式为Al?O?，是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。为Al?O?有多种变体，常见的是α，γ形都是白色晶体。自然界

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离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯气与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。氯气，化学式为Cl?。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩。氯气物理性质状态：通常情况下为有强烈刺

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三氧化硫是酸性氧化物。酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，所以三氧化硫属于酸性氧化物。能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、Mn2O7七氧化二锰、

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氢硫酸是弱酸。因为H2S在水中部分电离存在电离平衡，只有在水中完全电离的酸才定义为强酸。氢硫酸氢硫酸它是无色液体，有刺激气味，（有酸的特性），不直接腐蚀皮肤，作用于皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热

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化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目，也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。接下来分享简单的化合价口诀帮助大家更好的记忆元素的化合价。化合价口诀简单口诀一正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变

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化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。物化性质外观与性状：紫色的结晶固体。溶解性：

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硫酸钠用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。硫酸钠的作用与用途 1、化学工业用作制造硫化钠硅酸钠水玻璃及其它化工产品。

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浓硫酸与金属反应均不生成H 2 ，一般还原产物都是SO 2 ；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质(Au、Pt除外)，其中活泼金属(Na、Mg、Zn等)与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属(Cu、Hg、Ag等)与浓硫酸反应需加热才行。浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝、铁

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离子是带电的原子或原子团。离子是原子或原子团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。原子或原子团得电子就形成阴离子，失电子就形成阳离子。元素符号统一采取该元素的拉丁文名称

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混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。化学方程式为NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O。硫酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为：H?+OH?=H?O。硫酸氢钠化学式为NaHSO4，也称酸式硫酸钠。碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。无臭、无毒

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分子平均动能与温度和分子自由度有关。温度升高，分子平均动能增大、温度降低，分子平均动能减

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