广东汕头东厦中学2017-2018年高二上段考化学试题

以下是广东汕头东厦中学2017-2018年高二上段考化学试题，同学们可以通过做题来了解自己的化学水平。
全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟
可能用到的原子量： H：1 O：16 Na：23 Al：27 Mn：55 Fe：56
第Ⅰ部分 选择题 共 48 分
一、单项选择题（本题有 16 小题，每题各 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）
1. 下列反应的 ΔH>0 的是（ ）
A．Na 与水反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应
C．铝片与稀 H2SO4反应 D．甲烷在 O2 中的燃烧反应
2．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 明矾净水 B. NaCl 可用作防腐剂和调味剂
C. 热的纯碱溶液可去除油污 D. FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体
3．表示下列变化的化学用语不正确的是（ ）
A．氨水显碱性：NH3•H2O NH4
+
+OH－
B．Na2S 溶液显碱性：S
2－
+2H2O H2S+2OH－
C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na+
+H+
+SO4
2－
D．AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
4．常温下，由水电离出的 c(H+
)=1×10-11mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A. K+、Ba2+、NO3
-、S
2-
B. K+、Fe2+、I
-、SO4
2-
C. SO4
2-、Cl-、NO3
-、Na+
D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3
-
5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 NA个 H
+
B. 100mL 2mol/L 的 AlCl3溶液中含 Al3+的数目为 0.2NA
C. 25℃时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA
D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有 0.2 NA个 Na+
6. 已知热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=－1452 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H
+
(aq)+OH－
(aq) H2O(l) ∆H=－57.3 kJ·mol-1
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH 的燃烧热为 1452 kJ·mol-1
B．H2的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H <－483.6 kJ·mol-1
D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H=－57.3 kJ·mol-1
7．下列事实不能证明 HNO2是弱酸的是（ ）
A. 常温下 0.1mol/LHNO2溶液的 pH>1 B. 用稀 HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
C. 在 HNO2溶液中 HNO2、NO2
-同时存在 D. 常温下 0.1mol/L 的 NaNO2溶液的 pH 约为 8
8. 室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中所有离子的浓度都减少 B．醋酸的电离程度增大，H
+的数目亦増大
C．再加入 CH3COONa 固体能抑制醋酸的电离 D．溶液中 c(CH3COOH)
c(CH3COO－
)
的值减小
9．一定温度下，水存在 H2O H
＋＋OH－
ΔH>0 的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw 增大，pH 减小
C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋
)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋
)＝10－7 mol·L－1，Kw 不变
10．T℃时，NaCl 溶液中 c(H+
)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是（ ）
A. 该 NaCl 溶液显酸性 B. 该 NaCl 溶液中 KW＝1×10-12
C. 该 NaCl 溶液中 c(OH-
)> c(H+
) D. 该 NaCl 溶液 pH=7
2
11. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 ( )
A B C D
将 NO2球浸泡在热水和冷水中
探究温度对平衡的影响 pH 试纸的测定 研究催化剂对反应速率的影响 反应热的测定
12．pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的
关系如右图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1
)至恰好完全反应，消耗
NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则 ( )
A．稀释前两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．Vx > Vy
C．x 为强酸，y 为弱酸 D．x 和 y 都为弱酸
13. 对下列图像描述正确的是 ( )
A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 ΔH<0
C．图③表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图④表示 0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1 CH3COOH 溶液所得到的曲线
14. 工业上制备纯硅反应是 SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋QkJ·mol－1
(Q>0)。某温度、压强下，
将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ( )
A. 若压缩容器体积增大压强，能加快反应速率， SiCl4的转化率
B. 若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则平衡时，吸收热量为 QkJ
C. 当反应吸收热量为 0.25QkJ 时，生成的 HCl 恰好能与 1 molNaOH 反应
D. 将反应的温度由 T1 升高至 T2，则反应的平衡常数 K1>K2
15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 向橙色 K2Cr2O7 溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后，溶液变为黄色
C. 对 2 HI（g） H2（g）+ I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
D. 溴水中有下列平衡 Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅
16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A. 0.lmol/LNaHCO3 溶液：c(Na+
)= c(HCO3
-
)+c(CO3
2-
)+c(H2CO3)
B. 0.1mol·L-1NH4Cl 溶液：c(NH4
+
)=c(Cl-
)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+
)>c(CH3COO-
)>c(H+
)>c(OH-
)
D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液中NH4
+浓度
的大小关系是②>④>①>③
第Ⅱ部分 选择题 共 52 分
3
二、填空题（本题共 3 小题，共 25 分）
17.（6 分）（1）泡沫灭火器试剂（成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3）的灭火原理（用离子方程式解释）：
（2）实验室配制 FeCl3 溶液时常将 FeCl3 固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓
度，原因是 ；将 FeCl3 溶液蒸干、灼烧，比较终得到的固体是 。
18. （9 分） 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液 a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO 。
pH 由小到大排列的顺序是_______<_______< _______(用编号填写)
（3）写出向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的化学方程式________________________________________。
（4）室温下，对于 Ca(ClO)2 溶液，下列判断中正确的是 。
A. 加水稀释后，溶液中 增大 B. 升高温度，溶液 pH 减小
C. 加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D. 溶液中 c(Ca2＋
)＋c(H＋
)＝c(ClO－
)＋c(OH－
)
19. （10 分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%，氮氧
化物(NOx)排放显减少 10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1
① 则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH = kJ·mol-1。
② 一定条件下，将 NO2与 SO2 以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡
状态的是_______(填字母)。
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2
（2）① CO2 可转化成有机物 CH3OH 实现碳循环。
在 1L 的密闭容器中，充入 lmolCO2 和 3molH2，一定条件下反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，从反应开始到平衡，用氢气
浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)= mol/(L·min)
②工业上，CH3OH 也可由 CO 和 H2合成。
参考合成反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法
正确的是______________。（双选）
温度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常数 667 13 1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
A. 该反应正反应是放热反应
B. 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C. 在 T℃时，1L 密闭容器中投入 0.1molCO 和 0.2molH2，达到平衡时，CO 转化率为 50%，则此时的平
衡常数为 100
D. 工业上采用稍高的压强(5MPa)和 250℃，是因为此条件下，原料气转化率比较高
三、实验题（本题有 2 小题，共 18 分）
4
20.（11 分）实验室有一未知浓度的盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
（1）配制 100mL 0.10mol•L-1 NaOH 标准溶液。需用托盘天平称量_________g 的氢氧化钠固体。
（2）取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2〜3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH 溶液进行
滴定。重复上述滴定操作 2〜3 次，记录数据如下：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL
0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 20.00 2.00 28.15
第二次 20.00 1.50 29.50
第三次 20.00 0.20 26.55
① 该实验滴定达到终点的标志是___________________________________________________________。
② 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________。（保留两位有效数字）
③ 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有____________ （双选）
A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．称量 NaOH 固体时，混入少量 KOH 杂质
④ 现用以上实验配制的 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下
列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
21.（7 分） 甲、乙两个实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）写出酸性条件下 KMnO4与 H2C2O4（弱酸）反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________________；
（2）甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如下图。
其中 A、B 的成分见下右表
①完成该实验还需要_____________(填仪器名称)。
②请在右框图中，画出实验②、③中 CO2 体积随时间变化的预期结果示意图。
（3）乙组：通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。在实验中发现高锰酸钾酸性
溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显
加快。其原因是______（填字母）
A. KMnO4溶液中的 H
+起催化作用 B. 生成的 CO2逸出，使生成物浓度降低
C. 反应中生成的 Mn2+起催化作用 D. 在酸性条件下 KMnO4的氧化性增强
四、计算题（本题有 1 小题，共 9 分）
22．（1）常温下，将 10mL 0.05mol/L H2SO4溶液加水稀释至 100mL，稀释后溶液的 pH= 。
（2）某温度时，测得 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液 pH＝10，则该温度下水的离子积常数 KW＝___________，
该温度________25 ℃（填“>”、“=”或“<”）。在该温度下，将 pH＝10 的 NaOH 溶液 aL 与 pH＝1 的稀硫酸
bL 混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液 pH＝2，则 a：b＝ 。
（3）室温下，pH=4 的醋酸和 pH=4 的氯化铵溶液中，由水电离出的 c(H+
)分别是 a 和 b，则 a：b＝ 。