化学专项练习_高三化学综合练习题

1.下列说法正确的是（   ）
        A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物
        B．生成盐和水的反应一定是中和反应
        C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物
        D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源
        2.下列有关结构和性质的说法正确的是（   ）
        A．元素铯的两种核素多4个质子
        B．P、S、C1得电子能力和比较高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
        C．元素原子的比较外层电子数越多，越容易得电子
        D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
        3.下列叙述正确的是（   ）
        A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
        B．不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗
        C．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
        D．某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+
        4.关于元素及其化合物，下列说法正确的是（   ）
        A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂
        B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
        C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小
        D．将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿
        5.C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（   ）
        A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
        B．实验室可用NaOH溶液处理废气
        C．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
        D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
        6.下列物质与其用途完全符合的有（   ）条
        ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③干冰—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧Al2O3—耐火材料
        A．4 B．5 C．6 D．7
        7.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 （   ）
        A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液
        8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
        A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
        B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
        C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
        D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－
        9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
        A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
        B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
        C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
        D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA
        10.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
        ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
        ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
        下列有关反应速率的比较中正确的是 （   ）
        A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①      C．①>②>③>④      D．④>③>②>①
        11.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（   ）
        ①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的MnO2与浓盐酸；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石
        A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
        12.在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为（   ）
        A．0.1 B．0.12 C．0.15 D．0.2
        13.以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（   ）
        A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
        C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)
        14.近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
        （1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率比较高的是_________(填序号)。
        A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
        （2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是_________(填序号)。
        A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀盐酸         D．NaHCO3溶液
        （3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是_________。
        （4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________________________.
        15.已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
        （1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：_______________； 
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
        （2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
        （3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式__________________。