高中化学吸热放热口诀

放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应、金属与水或酸的反应、铝热反应、大多数化合反应。吸热反应有C或H在高温下反应、大多数分解反应、特殊的如氢氧化钡和氯化铵反应等。

常见吸热反应类型

（1）大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）盐水解反应

（3）电离

（4）少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，由于生成的碘化氢不稳定）

（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

常见放热反应

(1)全部燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5）许多氧化还原反应（但不能化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

物态变化是哪六种

1，熔化：固态→液态（吸热）

2，凝固：液态→固态（放热）

3，汽化：（分沸腾和蒸发）： 液态→气态 （吸热）

4，液化：（两种办法：压缩体积和降低温度）： 气态→液态 （放热）

5，升华：固态→气态 （吸热）

6，凝华：气态→固态（放热）

好了，关于高中化学吸热放热口诀这个问题学好网二枪就为大家介绍到这里了，希望对你有所帮助，若还有更多疑问，可以点击右下角咨询哦！我曾经也一味地以为，学习是痛苦的。在题海中，我无法自拔。在书堆中，我欲哭无泪。我只是拼命地写着，拼命地记着，拼命地应付考试，仅此而已。但现在，我告诉自己，学习是快乐的。在学习的花香中，我微笑着，我沉醉着。