高中化学阿伏加德罗定律知识点总结

阿伏加德罗定律主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。下边是学好网小编归纳的高中化学阿伏加德罗定律知识要点，供参考。

高中化学阿伏加德罗定律知识要点归纳

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准情况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准情况下，否则不能用此定义;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

点击查阅：高中化学知识要点归纳

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较繁杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

注：在高温高压下，很多气体都接近于理想气体)，能够是单一气体，也能够是混合气体。能够是单质气体，也能够是化合物气体。

3.阿伏加德罗定律及推论

定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。

1)“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比，等于密度比。

2)“三正比”

(1)同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。

(2)同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。

(3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(又称相对分子质量)之比。

3)“三反比”

(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

(2)同温同分子数(或等物质的量)时，两气体的压强与其体积成反比。

(3)同温同体积同质量下(同密度时)，两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

上述便是学好网小编整理的高中化学阿伏加德罗定律知识要点归纳，期待对同学们有用。

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