2019化学高考必背知识点整理

相信在2019年高考的同学，是非常想了解，化学必背的知识要点有哪些，小编整理了相关信息，期待会对大伙有所帮助！

高考化学必背知识要点有哪些

化学史

（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；

（3） 提出分子定义——何伏加德罗（意大利）；

（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；

（5） 金属钾的发觉者——戴维（英国）；

（6）Cl₂的发觉者——舍 勒（瑞典）；

（7） 在元素相对原子量的测定上作出了贡献的我国化学家——张青莲；

（8） 元素周期律的发觉，

（9） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

（10）1828年用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；

（11） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发觉；

（12） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；

（13） 镭的发觉人——居里夫人。

（14） 人类使用和制造第一种材料是——陶

俗名（无机部分）

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa₂CO₃

小苏打：NaHCO₃

大苏打：Na₂S₂O₃

石膏（生石膏）：CaSO₄·2H₂O

熟石膏：2CaSO₄·H₂O

莹石：CaF₂

重晶石：BaSO₄（无毒）

碳铵：NH₄HCO₃

石灰石、大理石：CaCO₃

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂

芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO₄·7H₂O

干冰：CO₂

明矾：KAl (SO₄)₂·12H₂O

漂白粉：Ca (ClO)₂、CaCl₂（混和物）

泻盐：MgSO₄·7H₂O

胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O双氧水：H₂O₂

皓矾：ZnSO₄·7H₂O

硅石、石英：SiO₂

刚玉：Al₂O₃

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃

铁红、铁矿：Fe₂O₃

磁铁矿：Fe₃O₄

黄铁矿、硫铁矿：FeS₂

铜绿、孔雀石：Cu_{2 (}OH)₂CO₃

菱铁矿：FeCO₃赤铜矿：Cu₂O

波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄

石硫合剂：Ca (OH)₂和S

玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄水煤气：CO和H₂

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂(SO₄)₂溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO₃：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。尿素：CO（NH₂）₂

俗名（有机部分）

氯仿：CHCl₃

电石：CaC₂

电石气：C₂H₄(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。

酒精、乙醇：C₂H₅OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。

醋酸：CH₃COOH

甘油、三醇：C₃H₈O₃

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛CH₂O

：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸CH₂O₂

葡萄糖：C₆H₁₂O₆果糖：C₆H₁₂O₆

蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁

淀粉：（C₆H₁₀O₅）n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH

油酸：C₁₇H₃₃COOH

软脂酸：C₁₅H₃₁COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO₂和水，能使KMnO₄酸性溶液褪色）。

颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe₃O₄——黑色晶体Fe(OH)₂——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe (OH)₃——红褐色沉淀Fe (SCN)₃——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡蓝绿色

Fe₂O₃——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu₂O——红色CuSO₄（无水）—白色CuSO₄·5H₂O——蓝色 Cu₂(OH)₂CO₃—绿色

Cu (OH)₂——蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO₄、BaCO₃、Ag₂CO₃、CaCO₃、AgCl、Mg (OH)₂、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)₃白色絮状沉淀H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl₂、氯水——黄绿色F₂——淡黄绿色气体Br₂——深红棕色液体

I₂——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na₂O₂—淡黄色固体Ag₃PO₄—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O₃—淡蓝色气体SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO₃—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N₂O₄、NO——无色气体NO₂——红棕色气体

NH₃——无色、有剌激性气味气体

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的；

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

3、焰色反应：Na黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu绿色、Ca砖红；

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟；

5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃；

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿比较后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H₂——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH₄————明亮并呈蓝色的火焰S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

考试中常常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种各样离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

例：C mol / L的NaHCO₃溶液中：

C(Na+) +C(H+) = C(HCO₃-) +2C(CO₃2-) + C(OH-)

5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种各样存在形式的浓度之和。

例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO₃-) + C(CO₃2-) + C(H₂CO₃)

C mol / L Na₂S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H₂S)

注意：此二平衡常常相互代换，衍变出不同的变式。

6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当NaCO₃与AlCl₃溶液混和时：

3 CO₃2-+ 2Al3++ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

7、写电解总反应方程式的办法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：KCl + H₂O → H₂+ Cl₂+ KOH 配平：2KCl + 2H₂O = H₂↑+ Cl₂↑+2 KOH

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的办法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO₄PbO₂+2e- → PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb + SO₄2--2e- = PbSO₄

正极：PbO₂+ 4H++ SO₄2-+2e- = PbSO₄+ 2H₂O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为上述电极反应的倒转：为：阴极：PbSO₄+2e-= Pb + SO₄2-阳极：PbSO₄+ 2H₂-2e-= PbO₂+ 4H++ SO₄2-

9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO₂和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石> SiC > Si（由于原子半径：Si> C> O）。

12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性：MnO₄->Cl₂>Br₂>Fe3+>I₂>S=4(+4价的S)

例：I₂+SO₂+ H₂O = H₂SO₄+ 2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质：H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。

17、含有10个电子的物质：

CH₄、NH₃、NH₄+、H₂O、O2-、H₃O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)+[Cu(NH₃)₄]2+等]；（5）是否发生双水解。

19、地壳中： 含量比较多的元素是—— O； 含量第二的元素是—— Si 含量比较多的金属元素是—— AlHClO₄(高氯酸)——是比较强的酸

20、熔点比较低的金属是Hg (-38.9c),；熔点比较高的是W（钨3410c）；密度比较小（常见）的是K；密度比较大（常见）是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO₃-

23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

25、比较简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH₂O —— 4Ag ↓ + H₂CO₃

反应式为：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃+ 4Ag↓ + 6NH₃↑+ 2H₂O

28、胶体的聚沉办法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。

30、大气成分：N₂：78%、O₂21%、稀有气体0.94%、CO₂0.03% 。

31、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

33、在室温（20C）时溶解度在10克上述——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和CaCl₂，由于MgCl₂吸水，因此粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

怎么化学成绩

安排好学习和复习的时间

对于高三的学生们来说，能够好好学习和复习的时间已经不多了，由于一方面要上新的课一方面又要复习高中化学高考知识要点，在这样的状况下同学们只有安排好学习和复习的时间才能拿到化学。想要更好的掌握高中化学高考知识要点同学们能够根据教材、和模拟试题开展复习，相信在一段时间之后大伙就能发觉自身的化学学习了不少。

正确的复习办法

许多高三学生在复习的时候都不了解怎么掌握高中化学高考知识要点，因此即使他们很努力的在学习和复习依然没能获得理想的。想要更牢固的掌握高中化学高考知识要点必须要使用正确的办法来复习才能达到这个，例如总结整理关键的知识要点，在复习的时候去记，在将多数知识要点都记牢之后高考时面对化学考试就不用担心了。

多做

每一次考试之前教师都会准备好几份试卷来给学生做，这么做主要是想让学生们对题目更有印象，因此想掌握高中化学高考知识要点的同学也能够根据这个办法来开展复习，能够跟教师提出这个方案也能够直接到网上下载化学，对于常常犯错的题目要多去分析然后掌握解题的办法，实在弄不明白的状况下也能够直接向教师请教。

2019化学高考必背知识点整理军军就先为大家讲解到这里了，希望可以帮到你些，若还有更多疑问，可以点击右下角咨询哦！学习是快乐的，学习是幸福的，虽然在学习的道路上我们会遇到许多困难，但是只要努力解决这些困难后，你将会感觉到无比的轻松与快乐，所以我想让大家和我一起进入学习的海洋中，去共同享受快乐。