高考化学知识点：硝酸综述

以下是为同学们整理的高考化学知识点：硝酸综述，同学们可以把以下内容作为高考化学资料收藏，高考学习时参考。
    （一）概述
    1．硝酸是强酸，具有酸的通性；
    2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
    3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），
    4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因？保存注意事项？棕色瓶冷暗处）；
    5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
    6。工业制硝酸用氨的催化氧化法（三步反应？）。
    7．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
    8．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
    9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应
    硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）
    10．硝酸与乙醇的酯化反应。
    与甘油的酯化反应
    （二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
    1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）（表现了浓硝酸的什么性质？）
    2．浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？）
    3．浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）
    4．与金属反应时硝酸的主要还原产物：
    （1）、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
    （2）、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，比较低可得NH4+。
    （3）、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性（注意:定量计算中应用）
    5．稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐（在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同）。