离子化合物和共价化合物的区别

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。

离子化合物与共价化合物差异

1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都能够导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。

2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小因此在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由很多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，因此在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。

如何区分离子化合物与共价化合物

共价化合物是根据共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，全部的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。

离子化合物主要由金属与非金属元素化合形成，全部的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离子化合物，作为特例！

离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是根据离子键结合的，而共价化合物是根据分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。

同时，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH,共价化合物只含共加价。

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