非金属性比较强的元素是什么 如何判断强弱

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哪个元素是非金属性比较强

氟是已知元素中非金属性比较强的元素，这使得其没有正氧化态。氟的基态原子价电子层结构为2s22p5，且氟具有极小的原子半径，所以具有强烈的得电子倾向，具有强的氧化性，是已知的比较强的氧化剂之一。

非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示得到电子的倾向。

元素的非金属性包括许多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，比较高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更加广泛。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也是有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也是有所不同，所以详细状况仍需详细分析。

如何判断非金属性元素的强弱

1、由单质的氧化性判断，一般状况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（例如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

5、由比较高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；

6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；

7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！

元素周期表的元素非金属性如何排列

主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.

同主族元素,随着周期数的增加,分子量愈来愈大,半径愈来愈大,金属性愈来愈强.

同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量愈来愈大,半径愈来愈小,非金属性愈来愈强.

比较后一列上都是稀有气体,化学性质稳定.

通过各周期内所含元素种数的不同,将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”,第4、5、6周期命名为“长周期”,其中4、5周期各有18种元素,第6周期有32种元素,第7周期现有26种元素,因为第七周期尚未填满,因此又叫“未完成周期”（”不完全周期”）.

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