金属铝的化学性质有哪些(浩瀚说)

在理科各学科中，普遍觉得比较难学的是物理课，其次是化学课，化学课对有的人来说非常简单，而对另一部分人来说就很难。学好网小编整理了铝的化学课性质，期待能帮助到你。

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铝的化学课性质

和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光)

和非金属反应：2Al+3SAl2S3

和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢)

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学课方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时能够跟浓硫酸或硝酸反应，状况较繁杂不做要求。

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