化学电解池教学设计

化学电解池教学设计5篇

电解池是中学化学基本理论的重要组成部分，是电化学基础知识。将本节教材设置在氧化—还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后，下面是小编给大家整理的化学电解池教学设计，希望大家能够喜欢!

化学电解池教学设计1

一、教学目标 【知识与技能】

知道电解池的形成条件，能够正确判断电解池的阴阳极及两极所发生反应的类型;能正确书写典型电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。

【过程与方法】

通过电解氯化铜溶液的实验操作和对观察、分析实验现象，体验科学探究的过程。 【情感态度与价值观】

通过实验探究，学生能够逐渐形成良好的科学态度和科学方法，进一步理解由现象看本质的辩证唯物主义观点。

二、教学 【】

电解池的组成与电极反应式的书写。 【难点】

电解过程中微粒的变化。

三、教学过程 首要环节：情景引入

【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。 第二环节：新课教学

更多相关信息点击查看湖北中公教育

【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。(一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。) 【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。 【小组讨论】(1)通电前CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?(2)通电时溶液中的离子运动情况有何变化?电路中的电流与电子流向如何?(3)阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢? 【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。 【视频演示】电解氯化铜微观模拟。

【提出问题】整个过程中能量是如何转化的?(电能转化为化学能) 【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。

第三环节：巩固练习

在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解NaOH溶液或Na2SO4溶液，你知道为什么吗? 第四环节：小结作业

小结：引导学生共同总结本节课的内容。

作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。

四、板书设计

更多相关信息点击查看湖北中公教育

以上为《电解》教学设计，希望对大家有所帮助。

化学电解池教学设计2

第三节电解池

教学目标

知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极;正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应;掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过看书，培养学生的自学能力;通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力;通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。 科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。 、难点 : 电解的基本原理;离子放电顺序。

学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。 教学过程设计: 【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?

【总结】构成原电池的条件： 1.活泼性不同的两个电极;

2.电解质溶液; 3.形成闭合电路;

思考，回答。 观察现象：电流表的指针发生偏移;

复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。

4.自发氧化还原反应。

【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应?

师活动

学生活动 设计意图

观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化? 2.碳棒上有红色物质生成。

写出电极反应： 铁为负极，碳棒为正极。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反应 C：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 为电解CuCl2溶液的实验做对照。 【设疑】设计三个实验 【投影显示】

1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);

2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化(图2); 3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相 分组实验。

观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

回答： 前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的 一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断。 红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。 培养学生概括总结能力及口头表达能力。

连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。

要求：操作规范，注意安全。

【提问】三个实验的现象和结果如何? 【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。

【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【板书】电源 负极-阴极 电解池

正极-阳极

阳极产物—氯气(Cl2) 阴极产物—铜(Cu) 设计意图

【质疑】为什么会有这样的结果? 【提示】讨论提纲 【投影显示】

1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的? 2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?

3.有关离子在两极发生了什么样的反应? 【总结板书】 通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- 通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑

讨论分析，回答：

1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。 3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。 实现感性认识到理性认识的过程

化学电解池教学设计3

一、教学目标

1.知识目标：了解电解池工作原理，能写出电极反应式以及总反应方程式，了解溶液中阴阳离子的放电顺序。

2.能力目标：利用三个探究实验，层层递进来探究电解原理以及放电顺序。通过观察、实验获取信息，运用科学方法对信息进行分析和推理，提高科学探究能力，体验科学探究的过程。 3.情感目标：

(1)学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到小组合作交流的重要性。 (2)通过电解装置的改进以及对装置的评价深刻体会绿色化学的思想。

(3)通过实验探究，体会由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的思想。

二、教学 ⑴电解池的工作原理

⑵离子放电顺序、非惰性电极作阳极时产物的判断

三、教学策略

本教学设计使用的教学方法是实验探究法和启发式教学法，设置了三个微型探究实验，首尾呼应，引导学生进行探究，有利于学生理解电解池的工作原理以及离子放电顺序、非惰性电极作阳极时产物的判断。

四、教学过程

【引课】大家在物理中学过电能生磁，磁能生电，化学中也同样存在这种相互转换!这是手机和笔记本中的电池，这种电池既能充电又能放电，放电时是化学能转化为电能，是原电池装置，而电能也能向化学能转化，这就是我们今天所要学习的电解池! 【板书】电解池

【回顾】回忆初中电解水的实验装置，今天我们把水换成氯化铜溶液来看一看!

设计意图：由学生学过的高中物理知识引入，引导学生重视学科联系;回顾初中熟悉的电解水的实验，使之与探究实验1的实验结果形成鲜明对比。

【探究实验1】以石墨为电极，接通直流电源，电解CuCl2溶液，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近。如图

【教师】同学们在动手实验之前，先来看一下友情提示： 1.检验氯气时将湿润的淀粉碘化钾试纸置于侧面的出气口! 2.认真观察两极表面和试纸颜色的变化并记录实验现象! 3 .注意基本操作的规范性

4.当试纸和两极出现明显变化时再断开电源，并将塑料帽重新套回到出气口上。 【学生实验】学生连接仪器，动手实验。

【教师】好，同学们来说一下你们小组的实验现象!

根据实验现象引导学生得出电极反应式以及总反应式，引出电解池的定义。 【板书】

一、电解池：电能转化为化学能

阳极：2Cl- -2e-=Cl2 ↑(氧化反应) 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原反应) 总：CuCl2Cu+Cl2↑

【问题1】电子如何流动?通电后，溶液中的阴离子、阳离子如何移动? 【动画演示】微观动画演示电子的流动方向以及阴阳离子的移动方向，使学生理解起来更直观更形象! 【问题2】CuCl2溶液中的离子： Cu2+、Cl-、H+、OH-，氯化铜溶液通电后，为什么没有生成氢气和氧气?

设计意图：通过实验现象和有目的的设疑，引导学生得出得失电子能力，向学生渗透由现象看本质的思想。

【学生】经过思考、小组讨论得出：失电子能力：Cl->OH-;得电子能力：Cu2+>H+ 【教师】我们把在阴阳两极得失电子的过程称为放电。 【板书】

二、放电顺序：阳极：Cl->OH-

阴极：Cu2+>H+

【过渡】刚才我们电解了氯化铜溶液，现在我们来电解一下硫酸钠溶液。

【探究实验2】 在培养皿中放入pH试纸，用硫酸钠溶液润湿，以石墨作电极，接通直流电源，观察pH试纸的颜色变化 !

设计意图：通过实验现象引导学生得出实验结论即得失电子能力的顺序，并由此向学生渗透由现象看本质的思想。

【问题1】你的实验现象是…..【学生】汇报实验现象：阳极试纸变红，阴极试纸变蓝。 【问题2】你的解释是…..

【学生】经过思考、小组讨论得出：阳极是水电离出来的OH-放电，阴极是水电离出来的H+放电，促进了水的电离平衡，导致阴阳两极的酸碱性不同。 【教师】所以电解硫酸钠溶液就是在电解水。

【板书】阳极：4OH- -4e-=O2↑+2H2O (氧化反应) 阴极：4H++4e-=2H2↑(还原反应) 总：2H2O2H2↑+O2↑

【问题3】你的结论是…..

【学生】经过思考得出：失电子能力：OH->SO42-，得电子能力：H+>Na+ 【板书】阳极：Cl->OH->SO42-

阴极：Cu2+>H+>Na+

【教师】初中电解水时，我们检验了出来的氢气和氧气，而今天我们换一种方法，检验了剩下的离子!两种角度、两种方法!

【小组合作】请将以下简单离子，按放电能力由强到弱的顺序排列，并说出你编排的理论基础或实验事实是什么?

Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I- 设计意图：引导学生归纳总结出判断离子放电顺序的一般规律：判断的理论依据是离子得失电子的能力以及实验事实;向学生渗透由个别到一般的思想。

【教师】下面根据我们得出的结论我们把放电顺序补充完整： 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+

阳极: S2- > I- > Br -> Cl- > OH- > SO42-等含氧酸根 > F-

大家注意到了，当H+的浓度小到和水中的H+一样时，它的位置就从前面挪到了后面，说明什么呢?

【学生】得出结论：离子得失电子的能力和离子浓度共同影响离子的放电顺序!

【探究实验3】继续电解CuCl2溶液，当红色物质析出明显时将电源反接，注意观察电极上的变化、认真记录实验现象!!

【问题1】你的实验现象是…..

【问题2】对照〈探究实验一 〉的现象这个实验说明了什么…..

设计意图：①通过实验探究得出结论：金属铜失电子的能力大于溶液中的Cl-，向学生渗透由一般到特殊的思想;②由金属铜扩展到所有的金属(除Pt、Au之外)失电子的能力大于溶液中的一切阴离子，再次向学生渗透由个别到一般的思想;③并为下一节课电解原理的应用—电镀作好铺垫。

【学生】得出结论：金属铜失电子的能力大于溶液中的Cl-

【教师引导】其实，所有的金属(除Pt、Au之外)失电子的能力大于溶液中的一切阴离子。那么完整的阳极放电顺序应该是：

阳极：金属(除Pt、Au外)> S2- > I- > Br -> Cl- > OH- > SO42-等含氧酸根 > F-

也就是说：离子浓度、电极材料、得失电子的能力是影响电极产物的三大因素!

【总结】这节课我们亲身体验了电能向化学能的转换，铜和氯气可以生成氯化铜，而氯化铜呢，在电解的条件下也能生成铜和氯气。所以说：电解是最强有力的氧化还原手段;电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

【课后作业】我探究、我设计：利用生活中常见材料，自行设计一套电解NaCl溶液的装置并进行电解实验!

设计意图：利用教材中的科学探究引出下节课电解原理的应用—氯碱工业。

五、教学反思

1.微型实验的意义： 把电解实验改为微型实验，利用生活中学生熟悉的简单物品代替专用的化学实验仪器，进行分组实验，使更多的学生能够动手做实验，便于观察实验现象，加深对知识的理解。改进后的实验能够节约药品，减少污染，符合绿色环保要求，使化学更加贴近生活，充分体现新课程的创新理念。

2.突破的策略——三个微型化学实验的设计

三个微型探究实验层层递进、环环相扣、首尾呼应，最后完整的呈现了整个知识体系，很好的突破了本节教学的难点!在每个实验设计后有目的地层层设疑，创设问题情境，将感性认识提升到理性认识，提高学生的归纳推理、演绎推理能力，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的思想，使这节课的难点(即离子的放电顺序尤其是活性金属作阳极时产物的判断)通过实验设计得到了很好的突破!

3.教学过程中需要师生重视学科间的联系： 在教学实施过程中，存在着这样两种情况：①关于电子流动方向和离子移动方向的判断时我发现有的同学很快做出正确判断，而有些同学则百思不得其解!在学生中经过调查，我发现快速做出判断的同学是根据物理当中规定的电流方向做出的判断!

②在实验实施过程中还发现了另外一种现象：电解液发热。大部分学生没有发现，或者有个别学生发现了却不会解释。暴露的问题：很多学生不会应用物理知识来解释化学问题，使物理知识和化学知识在头脑中各成体系、相互独立，所以在以后的教学中我们老师首先要打破

这种界限，重视学科之间的联系! 4.再谈电解水实验

初中的电解水实验和在PH试纸上电解硫酸钠溶液的实验，表面上看都是在电解同一种物质——水，但实际上后者的实验意义重大，它提供了氢气和氧气检验的另外一种方法!两个实验的检验角度不同，前者是检验出去的气体，而后者是检验电解后溶液中剩下的离子，所以说后者是前者的间接证明! 但电解硫酸钠溶液的实验设计是对水的电离平衡、溶液的酸碱性等知识的综合运用，对学生的能力要求较高.

化学电解池教学设计4

首要课时 电解原理

参赛单位：济宁市第二中学 参赛教师：胡政敏 2010-12-22 1 《电解池》首要课时教学设计

济宁市第二中学胡政敏

一、教材分析

本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。

情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量;通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。

五、教学方法：

2 3 4

七、板书设计

第四章 第三节 电解池

一、电解原理

1、电解原理

阴极： cu2++2e-=cu (还原反应) 阳极： 2cl--2e-=cl2↑(氧化反应) cucl2 cu+cl2↑

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2)两个电极(常用惰性电极：pt、au或碳棒) (3)电解质溶液或熔融态电解质 (4)闭合回路 3、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。 4、分析电解反应的一般思路

根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物

八、课后反思 5 篇3：电解池教学设计 龙源期刊网 .cn 电解池教学设计

作者：姬世熙

来源：《学周刊·a》2013年第10期

一、教材地位

本节课内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。本节着重研究化学反应与电能的关系。

二、教学目标 [知识与技能] 1.利用视屏播放电解水实验，建立电解池的装置模型; 2.学会分析电解池的工作原理;

[过程与方法]

[情感态度与价值观]

三、教学

四、教学难点

化学电解池教学设计5

一、教学目标 认知目标：

1、使学生掌握原电池的形成条件、设计。

2、掌握原电池原理与氧化还原反应的关系，电极反应与半反应的关系。

3、了解原电池原理在现代生活、生产和科学技术中的应用，关注环境。

情感目标：热爱科学，激起学生将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强 烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素质。

技能目标：培养观察能力，提高综合分析能力。

二、教学：原电池的化学原理及其应用。

三、电教设计：在本节教学过程中，运用电脑软件动画，让学生感知酸度对可逆的 氧化还原反应进行方向的影响，形象、生动。利用液晶显示仪及视频展示台增强 学生观察实 物演示的。激发学生动手做家庭小实验的欲望。

教学方法：讲解、演示、讨论。

教学手段：运用多媒体教育软件、液晶显示仪及视频展示台。

四、教学过程：

提问：什么是原电池?

板书：

一、定义： 化学能转化成电能的装置。 讨论：练习1[见附二：随堂练习，下同] ①下列装置哪些能够成原电池?不能构成的原因是什么?

②若在(7)装置的两烧杯中插入一装有饱和KCl琼脂胶冻的U型管(即盐桥，起导电、平衡电 荷作 用)，这 样能否构成原电池?

③归纳原电池的构成条件。

④⑵中如何判断原电池的正、负极?反应类型?分析电极反应、总反应(电子得失)及相互 关系。负极失去的电子通过什么途径转移到正极?这说明正负极间存在电势差，哪极电势更低?电势越低，负极还原剂失电子能力越强，正极电势越高，正极氧化剂得电子能力越强。溶液中借助什么微粒导电?SO42-、H+ 如何定向移动?

⑤讨论⑶⑷⑸电极反应，学生板演⑷⑸电极反应、总反应。复习电化腐蚀类型、形成条件，及铁锈的形成。

⑥上述原电池总反应属何种类型?根据总反应能否找出其氧化半反应、还原半反应?

板书：

二、形成条件

1、两极

自发的氧化还原反应

2、电解质溶液

3、闭合回路

过渡：酸度、浓度等条件对氧化还原反应有一定影响。例如：AsO43- +2I- +2H+ 3-AsO3 +I2 +H2 O，若反应正向进行，请分别写出氧化半反应、还原半反应。

指出：理论上对自发的氧化还原反应，若创造条件让氧化半反应、还原半反应分别 在两极上发生，则应可将其设计成原电池。

电脑动画：酸度对上述氧化还原的影响。 分析：练习8 ①B中滴加浓HCl，平衡移向?写出正、负极反应。

②改向B中滴加浓NaOH，平衡移向?写出正、负极反应。

指出：这里两极材料都是石墨棒，它提供了物质得失电子的场所，即原电池的两个

电极其材料未必用不同金属或金属和惰性电极。

过渡：上述电池是他人设计的，若请你们设计，则应如何思考呢? 板书：

三、应用：

1、原电池设计 例如：根据反应Fe+2FeCl 3 3FeCl2 设计一简单原电池

讨论：氧化半反应、还原半反应是什么?电极材料、电解质溶液如何选择?能否用 Zn或Cu作负极?

过渡：设计的原电池未必实用，实用的原电池称为化学电源。 板书：

2、化学电源

讲述：化学电源在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至收音机、照 相机、助听器、电子手表、心脏起博器等都离不开各种各样的电池。较普遍使 用的，携带方便的有干电池、纽扣电池等。

出示：解 剖的干电池(利用液晶显示仪及视频展示台介绍结构) 分析：练习4 提问：这种电池有何缺点?(一次性使用，资源利用率低，易造成环境污染) 板书：一次电池

提问：如何改进?(可充电电池)

指出：蓄电池是一种可充电电池，可多次充电、放电，又称二次电池。 板书：二次电池

分析：练习3，①充电、放电与原电池、电解池的关系。②放电时正、负极反应及类 型;充电时阴、阳极反应及类型;电极名称间的对应关系。③相同时间内串 联电路中通过的电量关系。

提问：有何缺点?(有污染，能量利用率不高)

指出：科学家设计成功了氢氧燃料电池，其能量转化率可达90%，应用在航天技术上 分析：练习

5、2(学生板演)

指出：电极反应的书写与介质有关。

过渡：氢氧燃料电池、熔融碳酸盐电池都有一个共同特点，即氧化剂、还原剂连续 充入，产物不断输出，又叫连续电池。

板书：连续电池

小结：化学电源种类

过渡：原电池反应像是一把双刃剑，有利也有弊。由于原电池反应使金属受到的腐 蚀是相当严重的，据估计，每年因腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量 的10%，钢铁的腐蚀更甚。

提问：如何防止金属被腐蚀?这要看腐蚀类型。若是因化学腐蚀引起的，则应如何 防护?若是因电化腐蚀引起的，则应从原电池形成条件角度去思考金属防护方 法。

板书：

3、金属的防护

过渡：有些金属被腐蚀后，也可运用原电池原理进行处理。

分析：练习7，①银器锈蚀属哪类腐蚀?②可能还发生什么反应?

总结：本节课主要以氧化还原反应为主线，复习了原电池的形成条件、设计及应 用。

作业：

1、原电池与物理中电场、电势差、生物中生物电的关系，

2、请同学们查阅资料了解废弃干电池对环境的危害，并提出解决对策。

附一：[板书设计] 一.定义：化学能转化成电能的装置。 二.形成条件 1.两极

自发的氧化还原反应 2.电解质溶液 3.闭合回路 三.应用

1、原电池设计

2、化学电源

3、金属防护

练习

1、判断下列装置哪些是原电池，是原电池的写出其电极反应式。

2、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃ 。负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为： H2+CO+O2=CO2+H2O。下列说法不正确的是 ( )

3+A.负极反应Al—3e=Al B.燃料气体是氧气 C.正极反应为2CO2+O2+4e=2CO32— D.该电池也可用烃类作燃料

3、铅蓄电池是一种可充电电池，它的充电与放电的过程可以表示为： PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O (1)写出放电时铅蓄电池的电极反应方程式。

(2)若用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，则电池中消耗硫酸的物质的量至少是多少?

4、锰—锌干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨的周围填充ZnCl

2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末作去极剂(吸收正+极反应中NH4放电产生的H2)。

(1)写出“干电池”电池反应的总离子方程式。 (2)写出锰—锌干电池的电极反应式。

5、有人将铂丝插入KOH溶液中作电极，并在两极分别通入氢气和氧气，从而设计出一种燃料电池。该电池工作(放电)时的总的化学反应方程式为2H2+O2=2H2O，写出电极反应的离子反应方程式;若该电池的电解质溶液改用稀硫酸，则电极反应的离子反应方程式又如何?

6、1991年我国头创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就发生耀眼的闪光，其能量比普通干电池高20~50倍。运用所学的电化学知识推测这种新型电池两极上可能发生的电极反应。

7、银器使用日久会逐渐变黑(Ag2S)而失去美丽外观。抛光方法可使之恢复光泽，但黑锈中的银也随之损失掉。下面是一种运用电化学原理除黑锈的方法：配制含小苏打和食

盐的稀溶液于铝制容器内，将变黑银器浸入其中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈消失而银损失极少。

(1)写出该电化学方法的电极反应式。

(2)该除锈过程有可能产生极少量的硫化氢，其离子反应方程式为 。

8、已知反应：AsO43—+2I—+2H+ == AsO33—+I2+H2O是可逆反应，现设计如图所示实验装置。A烧杯中装有I2和KI溶液，B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C

1、C2为惰性电极。现进行如下操作：

①向B中逐滴加入浓盐酸，电流计指针发生偏转;

②若改向B中逐滴加入40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。 试回答下列问题：

(1)两次操作中电流计的偏转为什么相反?试用化学平衡原理解释之。 (2)操作①形成的原电池负极反应发生在 (填C1或C2)上。

(3)操作②进行过程中C2棒上发生的极反应是 。

8、关于铁生锈的机理有人提出如下步骤： (1)Fe(s) Fe2++2e(e表示电子) (2)e+H+ H (3)4H+O2 2H2O 2++ (4)4Fe+O2 +(4+2x)H2O 2(Fe2O3·xH2O)(s)+8H请用上述机理解释：一个铆在钢板上的铆钉，锈蚀较严重的部位不是暴露在空气中的铆钉面，而是铆钉头与钢板的接触部位。

2、20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达430W·h·kg—1，而理论上可达2520W·h·kg—1。下列说法正确的是 ( )

A.锂电池能量密度大的重要原因是金属锂的密度小 B.锂电池中的电解质溶液应使用含锂离子的水溶液 C.锂电池的负极反应式为Li++e=Li D.Li-I2电池常用作心脏起搏器其总反应式为2Li+I2=2LiI