氯气的化学式

氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，氯气的化学式为Cl?。

氯气的化学式

氯气的化学式为Cl?。氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

化学性质

一、助燃性

氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

二、与金属反应

1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

3、与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3

现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2

现象;非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。

常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。

三、与非金属反应

1、与氢气的反应：H?+Cl?=点燃=2HCl

现象：H?在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

H?+Cl?=光照=2HCl

现象：H?在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

注：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。

2、与磷的反应：2P+3Cl?（少量）=点燃=2PCl?

2P+5Cl?（过量）=点燃=2PCl5

现象：产生白色烟雾

3、与硫的反应：2S+Cl?=点燃=S?Cl?

注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。

4、与水反应：Cl?+H?O=HCl+HClO（可逆反应）

现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

注：在该反应中，氧化剂是Cl?，还原剂也是Cl?，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

5、与二氧化硫和水反应：SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl

6、与碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl?+Ca（ClO）2+2H2O

注：上述两反应中，Cl?作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

7、与盐溶液反应： Cl2+2FeCl2=2FeCl3

Cl2+Na2S=2NaCl+S

Cl2+2I-=2Cl-+I2↓

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2↓

注：中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。

8、与二硫化碳反应：CS2+3Cl2→CCl4+S2Cl2

注：反应条件为90℃到100℃。

9、与甲烷的反应：CH?+Cl?—光照→CH?Cl+HCl

CH?Cl+Cl?—光照→CH?Cl?+HCl

CH?Cl?+Cl?—光照→CHCl?+HCl

CHCl?+Cl?—光照→CCl?+HCl

现象：黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。氯气与甲烷反应时，四个反应同时进行。

10、与乙烯的反应：CH?=CH?+Cl?→CH?ClCH?Cl（1，2-二氯乙烷）(加成反应）